2022年成人高考高起本《理化》提分訓(xùn)練（二）

　　單選題

　　1.在373.15K和101325Pa下水的化學(xué)勢(shì)與水蒸氣化學(xué)位的關(guān)系為

　　(A)μ(水)=μ(汽)

　　(B)μ(水)<μ(汽)

　　(C)μ(水)>μ(汽)

　　(D)無(wú)法確定

　　答案：A。兩相平衡，化學(xué)勢(shì)相等。

　　2.下列哪種現(xiàn)象不屬于稀溶液的依數(shù)性

　　(A)凝固點(diǎn)降低

　　(B)沸點(diǎn)升高

　　(C)滲透壓

　　(D)蒸氣壓升高

　　答案：D。稀溶液的依數(shù)性之一為蒸氣壓下降。

　　3.298K時(shí)，A、B兩種氣體在水中的亨利常數(shù)分別為k1和k2，且k1>k2，則當(dāng)p1=p2時(shí)，A、B在水中的溶解量C1和C2的關(guān)系為

　　(A)C1>C2

　　(B)C1

　　(C)C1=C2

　　(D)不能確定

　　答案：B

　　4.將非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時(shí)，將引起

　　(A)沸點(diǎn)升高

　　(B)熔點(diǎn)升高

　　(C)蒸氣壓升高

　　(D)都不對(duì)

　　答案：A。稀溶液的依數(shù)性包括沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)下降、蒸氣壓下降和滲透壓。

　　5.涉及純物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的下列說(shuō)法中不正確的是

　　(A)純理想氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)就是標(biāo)準(zhǔn)壓力P(100KPa)下的狀態(tài)

　　(B)純液體物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)就是標(biāo)準(zhǔn)壓力P(100KPa)下的純液體

　　(C)純固體物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)就是標(biāo)準(zhǔn)壓力P(100KPa)下的純固體

　　(D)不同的物質(zhì)在相同溫度下都處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，它們的同一熱力學(xué)函數(shù)值都應(yīng)相同

　　答案：D

　　6.關(guān)于亨利系數(shù),下面的說(shuō)法中正確的是

　　(A)其值與溫度、濃度和壓力有關(guān)

　　(B)其值只與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)和濃度標(biāo)度有關(guān)

　　(C)其值與溶劑性質(zhì)、溫度和濃度大小有關(guān)

　　(D)其值與溫度、溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)及濃度標(biāo)度等因素都有關(guān)

　　答案：D

　　7.在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，90℃的液態(tài)水氣化為90℃的水蒸汽，體系的熵變?yōu)椋?/span>

　　(A)ΔS體>0

　　(B)ΔS體<0

　　(C)ΔS體=0

　　(D)難以確定

　　答案：A。液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)，混亂度增加，故熵增加。

　　8.在101.325kPa下，385K的水變?yōu)橥瑴叵碌乃羝?duì)于該變化過(guò)程，下列各式

　　中哪個(gè)正確：

　　(A)ΔS體+ΔS環(huán)>0

　　(B)ΔS體+ΔS環(huán)<0

　　(C)ΔS體+ΔS環(huán)=0

　　(D)ΔS體+ΔS環(huán)的值無(wú)法確定

　　答案：A。因該變化為自發(fā)過(guò)程。

　　9.在標(biāo)準(zhǔn)壓力p$和268.15K時(shí)，冰變?yōu)樗w系的熵變?chǔ)體應(yīng)：

　　(A)大于零

　　(B)小于零

　　(C)等于零

　　(D)無(wú)法確定

　　答案：A。因固體變液體混亂度增加。

　　10.1mol理想氣體在273K時(shí)，從100 kPa等溫膨脹到壓力為10 kPa的終態(tài)，則過(guò)程的吉布斯自由能變?chǔ)為

　　(A)1.3kJ

　　(B)5.2kJ

　　(C)-5.2kJ

　　(D)-1.3kJ

　　答案：C。

　　1.下述過(guò)程，體系的ΔG何者為零?

　　(A)理想氣體的等溫膨脹

　　(B)孤立體系的任意過(guò)程

　　(C)在100℃,101325Pa下1mol水蒸發(fā)成水汽

　　(D)絕熱可逆過(guò)程

　　答案：C。可逆相變?chǔ)為零。

　　2.理想氣體在自由膨脹過(guò)程中,其值都不為零的一組熱力學(xué)函數(shù)變化是

　　(A)ΔU、ΔH、ΔS、ΔV

　　(B)ΔS、ΔA、ΔV、ΔG

　　(C)ΔT、ΔG、ΔS、ΔV

　　(D)ΔU、ΔA、ΔH、ΔV

　　答案：B。理想氣體自由膨脹過(guò)程中不做功亦不放熱，故ΔU=0，ΔT=0。

　　3.一卡諾熱機(jī)在兩個(gè)不同溫度之間的熱源之間運(yùn)轉(zhuǎn),當(dāng)工作物質(zhì)為氣體時(shí),熱機(jī)效率為42%,若改用液體工作物質(zhì),則其效率應(yīng)當(dāng)

　　(A)減少

　　(B)增加

　　(C)不變

　　(D)無(wú)法判斷

　　答：C

　　4.理想氣體絕熱向真空膨脹，則

　　(A)dS=0，dW=0

　　(B)dH=0，dU=0

　　(C)dG=0，dH=0

　　(D)dU=0，dG=0

　　答案：B

　　5.對(duì)于孤立體系中發(fā)生的實(shí)際過(guò)程，下式中不正確的是

　　(A)W=0

　　(B)Q=0

　　(C)dS>0

　　(D)dH=0

　　答案：D

　　6.理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過(guò)程,則

　　(A)可以從同一始態(tài)出發(fā)達(dá)到同一終態(tài)。

　　(B)不可以達(dá)到同一終態(tài)。

　　(C)不能確定以上A、B中哪一種正確。

　　(D)可以達(dá)到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定。

　　答案：B

　　7.在絕熱恒容的系統(tǒng)中，H2和Cl2反應(yīng)化合成HCl。在此過(guò)程中下列各狀態(tài)函數(shù)的變化值哪個(gè)為零?

　　(A)ΔrHm

　　(B)ΔrUm

　　(C)ΔrSm

　　(D)ΔrGm

　　答案：B。因Q=0，W=0。

　　8.1mol理想氣體向真空膨脹，若其體積增加到原來(lái)的10倍，則體系、環(huán)境和孤立

　　體系的熵變分別為：

　　(A)19.14J·K-1,-19.14J·K-1,0

　　(B)-19.14J·K-1,19.14J·K-1,0

　　(C)19.14J·K-1,0,0.1914J·K-1

　　(D)0,0,0

　　答案：C

　　9.1mol Ag(s)在等容下由273.2K加熱到303.2K。已知在該溫度區(qū)間內(nèi)Ag(s)的

　　Cv,m=24.48J·K-1·mol-1則其熵變?yōu)椋?/span>

　　(A)2.531J·K-1

　　(B)5.622J·K-1

　　(C)25.31J·K-1

　　(D)56.22J·K-1

　　答案：A。

　　10.理想氣體經(jīng)歷等溫可逆過(guò)程，其熵變的計(jì)算公式是：

　　(A)ΔS=nRTln(p1/p2)

　　(B)ΔS=nRTln(V2/V1)

　　(C)ΔS=nRln(p2/p1)

　　(D)ΔS=nRln(V2/V1)

　　答案：D

　　1.ΔG=0的過(guò)程應(yīng)滿足的條件是

　　(A)等溫等壓且非體積功為零的可逆過(guò)程

　　(B)等溫等壓且非體積功為零的過(guò)程

　　(C)等溫等容且非體積功為零的過(guò)程

　　(D)可逆絕熱過(guò)程

　　答案：A

　　2.在一定溫度下，發(fā)生變化的孤立體系，其總熵

　　(A)不變

　　(B)可能增大或減小

　　(C)總是減小

　　(D)總是增大

　　答案：D。因孤立系發(fā)生的變化必為自發(fā)過(guò)程，根據(jù)熵增原理其熵必增加。

　　3.對(duì)任一過(guò)程，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)的是

　　(A)體系的內(nèi)能變化

　　(B)體系對(duì)外作的功

　　(C)體系得到的功

　　(D)體系吸收的熱

　　答案：A。只有內(nèi)能為狀態(tài)函數(shù)與途徑無(wú)關(guān)，僅取決于始態(tài)和終態(tài)。

　　4.氮?dú)膺M(jìn)行絕熱可逆膨脹

　　(A)ΔU=0

　　(B)ΔS=0

　　(C)ΔA=0

　　(D)ΔG=0

　　答案：B。絕熱系統(tǒng)的可逆過(guò)程熵變?yōu)榱恪?/span>

　　5.關(guān)于吉布斯函數(shù)G,下面的說(shuō)法中不正確的是

　　(A)ΔG≤W'在做非體積功的各種熱力學(xué)過(guò)程中都成立

　　(B)在等溫等壓且不做非體積功的條件下,對(duì)于各種可能的變動(dòng),系統(tǒng)在平衡態(tài)的吉氏函數(shù)最小

　　(C)在等溫等壓且不做非體積功時(shí),吉氏函數(shù)增加的過(guò)程不可能發(fā)生

　　(D)在等溫等壓下,一個(gè)系統(tǒng)的吉氏函數(shù)減少值大于非體積功的過(guò)程不可能發(fā)生

　　答案：A。因只有在恒溫恒壓過(guò)程中ΔG≤W'才成立。

　　6.關(guān)于熱力學(xué)第二定律下列哪種說(shuō)法是錯(cuò)誤的

　　(A)熱不能自動(dòng)從低溫流向高溫

　　(B)不可能從單一熱源吸熱做功而無(wú)其它變化

　　(C)第二類永動(dòng)機(jī)是造不成的

　　(D)熱不可能全部轉(zhuǎn)化為功

　　答案：D。正確的說(shuō)法應(yīng)該是，熱不可能全部轉(zhuǎn)化為功而不引起其它變化

　　7.關(guān)于克勞修斯-克拉佩龍方程下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

　　(A)該方程僅適用于液-氣平衡

　　(B)該方程既適用于液-氣平衡又適用于固-氣平衡

　　(C)該方程假定氣體的體積遠(yuǎn)大于液體或固體的體積

　　(D)該方程假定與固相或液相平衡的氣體為理想氣體

　　答案：A

　　8.在絕熱條件下，迅速推動(dòng)活塞壓縮氣筒內(nèi)空氣，此過(guò)程的熵變

　　(A)大于零

　　(B)小于零

　　(C)等于零

　　(D)無(wú)法確定

　　答案：A。絕熱不可逆過(guò)程熵要增加。

　　9.氫氣進(jìn)行不可逆循環(huán)

　　(A)ΔU>0

　　(B)ΔS=0

　　(C)ΔS>0

　　(D)ΔS<0

　　答案：B。循環(huán)過(guò)程狀態(tài)函數(shù)不變。

　　10.氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中生成水

　　(A)ΔS=0

　　(B)ΔG=0

　　(C)ΔH=0

　　(D)ΔU=0

　　答案：D。絕熱鋼瓶中進(jìn)行的反應(yīng)無(wú)熱交換、無(wú)體積功，即Q=W=0，故ΔU=0。此過(guò)程為絕熱不可逆過(guò)程故ΔS>0。此過(guò)程恒容ΔH=ΔU+Δ(pV)=VΔp，因Δp不等于零故ΔH亦不為零。恒溫、恒壓不做其它的可逆過(guò)程ΔG=0，上述過(guò)程并非此過(guò)程。

<<<相關(guān)閱讀：2022年成人高考高起本《理化》提分訓(xùn)練（三）